滴定分析法是一种简便、快速的定量分析方法，因为在常量分析中拥有较高的准确度，在实验室可以说是最常使用的定量方法，应用十分广泛、�/p>

一、滴定分析、容量分析的区别＞�/strong>

滴定法又叫做容量分析法，是根据已知准确浓度的溶液（滴定液）和被测物质完全作用时所消耗的体积计算被测物质含量的方法、�/p>

二、滴定分析法的优劾�/strong>

1、操作简单；

2、对仪器要求不高：�/p>

3、有足够高的准确度；

4、方便，快捷：�/p>

5、便于普及与推广

三、适合滴定的化学反应该具备的条仵�/strong>

1、化学反应要严格按照方程式定量完成，通常要求�?9.9%以上，是定量计算的基础、�/p>

2、反应能够迅速完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）、�/p>

3、共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰、�/p>

4、有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）、�/p>

四、滴定分析的方法分类

1、直接滴定法

即使用滴定液直接滴定被测物质的方法，也是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。只要实验中能同时满足上�?个条件的化学反应，都可以用直接滴定法� 比如用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等、�/p>

如果实验中的化学反应不能同时满足直接滴定法的要求，那么也可以更换其他方法、�/p>

2.返滴定法

那么哪些方法可以使用返滴定法＞�/p>

1、当试液中被测物质与滴定剂的反应慢，如Al3+与EDTA的反应，被测物质有水解作用时、�/p>

2、用滴定液直接滴定固体试样时，反应不能立即完成。如HCl滴定固体CaCO3、�/p>

3、某些反应没有合适的指示剂或被测物质对指示剂有封闭作用时，如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl� 缺乏合适的指示剂、�/p>

对上述这些问题，在不能用直接滴定法的情况下，就可以用返滴定法进行实验啦。返滴定法就是先精确加入一定量过量的滴定液，使其与试液中的被测物质或固体试样进行反应，反应完成之后，再用另一种滴定液滴定剩余的滴定液、�/p>

3.置换滴定泔�/strong>

面对一些不能直接进行滴定的物质，可以先让它与另外一种物质起反应，置换出一种能够被滴定测试的物质，随后用滴定液进行滴定、�/p>

4、间接滴定法

还有一些无法与滴定液进行直接化学反应的物质，但可以通过其他化学反应间接测定、�/p>

返滴定法、置换滴定法、间接滴定法的应用，极大扩展了滴定分析的应用范围、�/p>

五、什么是滴定液？

滴定液是标准浓度的试剂溶液，通常用来鉴定，酸碱滴定等。通过检测分析物溶液的一些属性或特征，比如颜色、温度、浊度、电位差等，来检测滴定终点、�/p>

滴定液可以通过相关配制进行获取，但整体过程相当复杂繁琐且难以保障结果准确，不过也可直接采购如海岸鸿蒙标准物质生产的滴定液产品，省去繁琐配制过程，还能够精准保障实验结果、�/p>

六、滴定液配制注意事项

如果需要自己进行滴定液的配制，那么下面几点需要牢牢记住：

1、分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上、�/p>

2、溶液要用带塞的试剂瓶盛装、�/p>

3、配制好的试剂应及时盛入试剂瓶，试剂瓶上必须有标液名称、浓度和配制人，配制日期，有效期限、�/p>

4、溶液储存时应注意不要使溶液变质、�/p>

5、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，应把酸倒入水中、�/p>

6、用有机溶剂配制溶液时（如，制指示剂溶液），可以在热水浴中温热溶解，不可直接加热、�/p>

7、应熟悉一些常用溶液的配制方法及常用试剂的性质、�/p>

8、不能用手直接接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应作解毒处理，不可直接倒入下水道、�/p>

七、终点滴定和等当点滴定的区别

终点滴定

指传统的滴定步骤：滴定液持续加入直至反应终止，如用指示剂指定时观察到颜色的变化。对于全自动电位滴定仪来说，持续滴定样品直至达到原先设定的某值，如pH=8.2、�/p>

等当点滴宙�/strong>

指被分析物和试剂的浓度正好相同的点。多数情况下，该点完全等同于滴定曲线的回归点，如�?碱滴定的滴定曲线。曲线的回归点由相应的pH或电位值及滴定剂消耗量(mL)来定义。等当点由浓度已知的滴定剂的消耗量计算得出。通过浓度和滴定液消耗量能算出已与样品反应的物质的量。全自动电位滴定仪根据滴定曲线应用专用数学评估步骤评估测量点，然后再依据这条评估后的滴定曲线计算出等当点、�/p>

这些就是滴定液的相关知识了，你学到了吗？听说最近海岸鸿蒙标准物质在818准备了惊喜哦，千万不要错过啦�?/p>